下表為4種常見溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度：
溶 質 HCl NaOH CH3COOH HNO3
溶質的質量分數(shù)/% 36.5 40 60 63
物質的量濃度/mol•L﹣1 11.8 14.3 10.6 13.8
這4種溶液中密度最小的是（）
A． HCl B． NaOH C． CH3COOH D． HNO3
科目：高中化學 來源： 題型：
近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注．該方法既可解決CO2廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應用前景．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應的熱化學方程式為：
（2）在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48m3（已折合為標準狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質的量是 ，此過程中能 放出熱量 kJ．
（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，則22g CO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出熱量為 ．
（4）根據(jù)該反應特點，有利于甲醇合成的條件是 ．
A．高壓高溫 B．低壓高溫
C．高壓低溫 D．低壓低溫．
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科目：高中化學 來源： 題型：
類推的思想方式在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣
C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化
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科目：高中化學 來源： 題型：
在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為．銀為正極，電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是，銀片上觀察到的現(xiàn)象是．
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科目：高中化學 來源： 題型：
用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（夾持裝置未畫出）（）
A． 
用裝置甲檢驗溶液中是否有K+
B． 
用裝置乙制取并收集少量NH3
C． 
用裝置丙進行噴泉實驗
D． 
用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：1 時，實際參加反應的FeS 與HNO3的物質的量之比為（）
A． 1：6 B． 1：7 C． 2：11 D． 16：25
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科目：高中化學 來源： 題型：
硝鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如圖甲：
（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式： ）（任寫一個）．
（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是），可采取的措施為
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是．
（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），該反應的化學方程式是．
（5）若用圖乙所示實驗裝置制取Al（NO3）3，通入水蒸氣的作用是．
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應速率如下，最快的是（）
A． v（A）=0.15mol/（L•min） B． v（B）=0.6mol/（L•min）
C． v（c）=0.4mol/（L•min） D． v（D）=0.45mol/（L•min）
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可知，
，所以
的值越小，則溶液中密度最小，以此來解答．
，所以
的值越小，則溶液中密度最小，
=0.118；
=0.143；
=0.106；
=0.136；
