【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是( )

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

③

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

【答案】A

【解析】

試題分析：①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過濾的方法，故錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈

A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)________(達到平衡，正向進行，逆向進行)；C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在與Al反應(yīng)能放出H2的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3(Q1＋Q2)kJ D. 1/2Q2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_____________。

⑵20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應(yīng)方程式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分數(shù)70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________。

②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所采取的方法正確的是

A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后過濾 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液

C. 分離苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_________，除⑩外原子半徑最大的是________。

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是__________ ；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為_________________。

（3）①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為______________________

（4）元素⑥的名稱是____；元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是/span>_______；元素⑦的氫化物和元素①單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為________________。

（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為________；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（7）元素③的單質(zhì)在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是( )

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加

②生成物的產(chǎn)量一定增大

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥平衡常數(shù)一定增大

A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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