Question

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B. 乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連

C. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A．根據(jù)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)分析；

B．根據(jù)乙中Fe失電子生成亞鐵離子判斷；

C．根據(jù)圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源，生成含有N元素的物質(zhì)是氮?dú)�、生成含�?/span>C元素的物質(zhì)是二氧化碳；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。

詳解：A．根據(jù)圖知，N電極上氧氣得電子生成水，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，M為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)，A正確；

B．根據(jù)方程式知，乙中Fe失電子生成亞鐵離子，則Fe作陽(yáng)極、C作陰極，陰極連接原電池負(fù)極、陽(yáng)極連接原電池正極，則Fe與N極相連，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖知，M電極上生成氫離子，甲是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源，生成含有N元素的物質(zhì)是氮?dú)狻⑸�成含�?/span>C元素的物質(zhì)是二氧化碳，因此電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+，C正確；

D．Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O中以Fe元素計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6×（3-2）=6，即消耗 1mol Cr2O72-，電路中至少轉(zhuǎn)移了6mol電子，所以溶液中減少了0.0lmolCr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06mol電子，D正確；答案選B。