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【題目】雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．上述反應中的氧化劑是 ， 反應產生的氣體可用吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 ， 則反應中轉移電子的物質的量為 ． 若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為 ．
（3）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3 ， 然后與過量的碳反應，反應的化學方程式為 ， 所產生的CO2的量（選填編號）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無法確定．

【答案】
（1）As2S3；氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）
（2）10mol；NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O
（3）C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a
【解析】解：（1）根據反應物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；反應中化合價降低的As元素所在的反應物As2S3是氧化劑，生成的H2S氣體對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收，所以答案是：As2S3；氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）；（2）反應As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4 ， 則反應中轉移電子的物質的量為10mol，該反應生成的NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O，
所以答案是：10mol；NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO +H2O；（3）反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化為濃HNO3 ， 然后與過量的碳反應，依據反應得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；O2～CO2 ， 所產生的CO2的量為0.5mol，隨著反應到進行，但隨著反應進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產生的CO2的量小于0.5mol，故選a．
所以答案是：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同

B. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C. 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是

A. CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B. 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C. CO2、NO2、SO2都會導致酸雨的形成

D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）烷烴A的碳原子數是5，則符合A的結構有____________ 種，其中含有四個甲基的系統命名為________________________________ ；

（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個-CH3的同分異構體的結構簡式為___________________________、________________________________；

（3）某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是______________，分子式是_________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

蒸餾燒瓶a中反應原理如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

可能存在的主要副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。②濃硫酸將乙醇脫水炭化。有關數據列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g．cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）要盡可能迅速地把蒸餾燒瓶a的反應溫度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正確選項前的字母）

a．引發(fā)反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產物乙醚生成

（2）制備1,2-二溴乙烷的化學反應方程式_____________________________。反應類型為______________________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）將粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層（填“上”、“下”）；

（6）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_______洗滌除去。（填正確選項前的字母）

a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇

（7）若產物中有少量副產物乙醚�？捎� _______________________ 的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖．
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 ． 按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 ．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為、；比較元素①與元素②的下列性質（填寫“＞”或“＜”）．原子半徑：①②、電負性：①②、金屬性：①②．
（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為 ．
（4）根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現象是 ．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應屬于（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是

A. CuSO4 B. Na2SO4 C. HCl D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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