設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標準狀況下,6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】
試題分析:NaClO是強堿弱酸鹽,其溶液能夠水解導致含有的ClO-的數(shù)目小于NA , A錯誤;苯的結(jié)構(gòu)為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學鍵,沒有C=C雙鍵,B錯誤;N2和CO的相對分子質(zhì)量相同,均為28,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA,C正確;標準狀況下,6.72L NO2的物質(zhì)的量為0.3mol,與水充分反應的化學方程式為:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,該方程式轉(zhuǎn)移的電子為2moL,則實際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA ,D錯誤。
考點:考查阿伏伽德羅常數(shù),鹽的水解,苯的結(jié)構(gòu),氮的化合物的性質(zhì)等知識。
科目:高中化學 來源: 題型:
A.B.C.D.E.F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子,C.F兩種元素的原子最外層共有13個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)D.E.F中電負性最大的是 (填寫元素符號)。
(2)寫出D原子的外圍電子排圖為 。
(3)B.C.E分別與A形成的化合物中沸點最高的是 。
(4)C與D形成的化合物的化學式是 ,請寫出其溶于NaOH的離子方程式 ;
(5)F的單質(zhì)在反應中常作 劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗探究是體驗知識產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分,請?zhí)羁眨?/p>
實驗名稱:氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗步驟 | 實驗結(jié)論 |
①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | |
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色 |
(1)完成該實驗需要用到的儀器是________________________________;
(2)CCl4在實驗中所起的作用是______________________________;
(3)在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為________________________ ________________________________________________;
(4)該同學的實驗缺陷是_______________________________________________,
改進的辦法是____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
填空
(1)1 mol O原子中含有______________個O原子。
(2)3 mol H2SO4中含有__________個H2SO4,含有____________個H原子。
(3)4 mol O2含有__________ mol O原子,64 mol e-。
(4)6.02×1024個Na+的物質(zhì)的量是________ mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu—Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2被氧化引起的
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科目:高中化學 來源: 題型:
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO+4H++3e-―→NO+2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:
________________________________________________________________。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)發(fā)生反應時,生成物不因反應條件(濃度、溫度或催化劑等)的不同而不同的是
A.Cu與HNO3 B.CO與O2 C.Na與O2 D. C2H5OH與O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中,正確的是( )
A.鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬
B.金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料
C.鈦被譽為“21世紀的金屬”,應用前景很廣闊
D.銅是導電性、導熱性最好的有色金屬
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