【題目】下列分子含有非極性鍵的極性分子的是

A. B. C60C. HCND. CH3CH2Cl

【答案】D

【解析】

非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵；由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，以此解答該題。

A、C6H6含有H-C極性鍵，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故A錯誤；

B、C60為同種元素構(gòu)成的單質(zhì)，屬于含有非極性鍵的非極性分子，故B錯誤；

C、HCN含有的H-C鍵，C≡N鍵都屬于極性共價鍵，故C錯誤；

D、CH3CH2Cl含有的C-C是非極性鍵、C-H、C-Cl是極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故D正確。

正確答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-向b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉元素、鈷元素在工業(yè)上有重要的應用。請回答下列問題：

（1）Ca大于Co的是________(填標號)

A. 最外層電子數(shù) B. 原子半徑

C. 第一電離能 D. 未成對電子數(shù)

（2）經(jīng)X射線衍射法測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于_____，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為a cm，則鈷原子的半徑為______pm。

（3）Co3+氧化性極強，在水溶液中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因是________。

（4）已知：配合物中，配位體中含有一個配位原子的配體稱為單齒配體；一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位數(shù)為4，該配離子中各元素第一電離能由大到小的順序_______（填元素符號），1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為_________。

（5）①Co的某配合物化學式為CoCl3·3NH3，為八面體結(jié)構(gòu)，其中極性分子有___種。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生沉淀，并釋放出氣體，該反應的化學方程式_________。

（6）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl，小球為Na)。

①若A的原子坐標為(0,0,0)，C的原子坐標為（1,,），則B的原子坐標為________。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含_____個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為______。

（7）鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由I型和II型小立方體各4個構(gòu)成，其化學式為_____，晶體中Al3+占據(jù)O2—形成的_____面體空隙，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，設(shè)化學式對應的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則鈷藍晶體的密度計算式為_________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

B. 在101 kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵()反應制得。是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）B→C的反應類型是_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__________。

（5）下列關(guān)于G的說法不正確的是________(填序號)。

a.能與溴單質(zhì)反應 b.能與金屬鈉反應

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

（6）寫出符合下列要求的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生銀鏡反應

③最多能消耗3molNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。完成下列問題：

（1）寫出元素符號：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。

（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。

（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。

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