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【題目】人類冶煉最多的金屬元素是_______；請寫出它與水在一定條件反應的化學方程式________熔點最低的金屬是_________；導電性最好的金屬是_________；人體內最多的金屬元素是_________；海水中含量最多的金屬元素是_________.

【答案】鐵(Fe) 汞() 銀() 鈣() 鈉()

【解析】

根據元素的基本常識和特點分析作答。

目前冶煉最多的金屬是鐵(Fe)；

Fe與水蒸氣在高溫條件下反應會生成四氧化三鐵與氫氣，其化學方程式為：；

熔點最低的金屬是汞()；

導電能力最強的金屬是銀()；

人體中含量最多的金屬元素是鈣()；

海水的主要成分為氯化鈉，因此其中含量最多的金屬元素是鈉()

故答案為：鐵(Fe)；；汞()；銀()；鈣()；鈉()。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示（已知：，）。下列說法錯誤的是（ ）

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應中電子的轉移

C.每生成電極上流過

D.b極上的電極反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述及所做的解釋均正確的是

選項

實 驗 現 象

解 釋

A

濃鹽酸附近產生白煙

NH3與HCl反應生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C

氯化銅溶液變白色渾濁

白色渾濁的成分是Cu(OH)2

D

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1，2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1，由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為______________。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反應。已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為__________。

（3）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa時：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol－1，FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______。

（4）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。 傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化循環(huán)實現，其中，反應①為：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，反應②生成1 mol Cl2(g)的反應熱為ΔH2，則總反應的熱化學方程式為________（反應熱用ΔH1和ΔH2表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質的量濃度減少了　　　　,Y的轉化率為　　。

(2)該反應的化學方程式為　

(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時刻,增大了X的濃度 B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積 D.t1時刻,使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“星型”聚合物具有獨特的結構，在新興技術領域有廣泛的應用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。

已知：

下列說法不正確的是

A.單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為1∶2

B.單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物X，產物中有H2O

C.聚合物X轉化為聚合物Y發(fā)生取代反應

D.聚合物Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯形成網狀結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是，縱坐標質量單位是g）求：

（1）合金中，的質量_____________

（2）所用的物質的量濃度___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產品，也是重要的化工原料。某化學小組在實驗室制備氨并完成相關性質實驗。

（1）實驗一：用如圖所示裝置制備并收集 NH3。

儀器 a 的名稱為____________，裝置 A 中產生 NH3 的化學方程式為____________， 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”），當濕潤紅色石蕊試紙顏色變?yōu)?/span>____________色，表示已經收集滿 NH3。

（2）實驗二：用如圖所示裝置進行 NH3 的噴泉實驗。

引發(fā)該噴泉實驗的操作是先____________，再打開止水夾，使燒杯內的水通過導管進入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質是____________，燒瓶內溶液呈紅色， 說明 NH3 的水溶液呈____________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質量_________。

（2）取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應后，將一根50 g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質量_________。

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