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2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201601/209/b763d7c2.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B．用圖②所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D．用圖④裝置制備Fe（OH）2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

分析 A．純堿是粉末；
B．根據(jù)U形管兩側(cè)液面的變化可判斷；
C．氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；
D．酒精與水互溶．

解答 解：A．純堿是粉末，會(huì)從隔板上漏下，故A錯(cuò)誤；
B．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故B正確；
C．氣體收集錯(cuò)誤，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故C錯(cuò)誤；
D．酒精與水互溶，不能隔絕氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、制備以及氣體的收集等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)  論
A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液．試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
D測(cè)定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HClO＜CH3COOH
A．AB．BC．CD．D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)NaHS03溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存
B．與足量Ca（ OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20
C．與FeCI3溶液反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+
D．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO3溶液具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定，某烴W的相對(duì)分子質(zhì)量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關(guān)W的說法正確的是（　　）
A．W分子中碳、氫質(zhì)量比為1：2B．W同分異構(gòu)體有5種
C．經(jīng)紅外光譜測(cè)定W最多有4個(gè)甲基D．在核磁共振氫譜中W最少有2個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．查閱資料知，2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑．選用藥品和儀器將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．回答下列問題．
供選用藥品和儀器：銀片、鋅片、石墨、銅片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI溶液、銅質(zhì)導(dǎo)線、燒杯、U形管、電流表．
（1）2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑的化學(xué)反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極材料為Ag．
（2）負(fù)極上的現(xiàn)象是Ag電極逐漸溶解、負(fù)極附近有黃色沉淀生成，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag-e-+I-=AgI↓．
（3）若消耗5.4g銀．電路中轉(zhuǎn)移電子0.05mol，收集到的氫氣體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）已知FeSO4在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)需要加入硫酸，同時(shí)由于FeSO4在空氣中很容易變質(zhì)，所以配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入鐵屑．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸 的方法．
（3）將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（4）在試管Ⅰ里加入的試劑是鐵與稀硫酸．
（5）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（l）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d104s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO2和H2O分子均為V形分子，且孤對(duì)電子均為2對(duì)，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值�。�
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+（分子和離子各寫一種）．
（5）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度為ρ=248a3NAg/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，設(shè)晶胞參數(shù)為b，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率√26π（不要求計(jì)算結(jié)果）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A是用途最廣的金屬，B、C是常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：Cl2；F的化學(xué)式：FeCl2．
（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）高溫_Fe3O4+4H2．寫出第④步反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O△_Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況224mLCl2，F(xiàn)溶液恰好轉(zhuǎn)化成D溶液，則原F溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系
B．已知銥的一種核素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114
C．146C和177N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素
D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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