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以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)將燃燒含硫鐵礦石的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:4______+11O2數(shù)學(xué)公式2Fe2O3+8SO2
充分煅燒含硫鐵礦石Wg,反應(yīng)完全后冷卻至室溫,稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg,生成SO2為VL,則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解,也不會(huì)與SO2反應(yīng))______.
A.數(shù)學(xué)公式  B.數(shù)學(xué)公式  C.數(shù)學(xué)公式  D.數(shù)學(xué)公式
(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
某溫度下,進(jìn)入接觸室內(nèi)SO2和O2的物質(zhì)的量比為1:1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)減少數(shù)學(xué)公式,則SO2的轉(zhuǎn)化率為______.
(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)______.
a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質(zhì)是______(寫名稱).
已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是______.
(5)排出的尾氣SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是______.

解:(1)鐵礦石又叫黃鐵礦主要含有FeS2,利用FeS2和氧氣反應(yīng)制取二氧化硫氣體;根據(jù)化學(xué)方程式鐵礦石中的硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,由硫元素守恒可計(jì)算硫元素在鐵礦石中的含量,利用固體變化計(jì)算;
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 固體質(zhì)量減輕
8×64△m=512-352=160
m(SO2) ( W-m)g
m(SO2)=(W-m)g,
n(SO2)=(W-m)mol,
硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=;
故答案為:(1)FeS2;D
(2)接觸室主要是利用催化劑把二氧化硫在催化劑表面氧化為三氧化硫所以化學(xué)方程式為2SO2+O23SO3;
某溫度下,進(jìn)入接觸室內(nèi)SO2和O2的物質(zhì)的量比為1:1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)減少,則SO2的轉(zhuǎn)化率根據(jù)平衡計(jì)算,設(shè)二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)的量為x
2SO2+O22SO3
起始量 1 1 0
變化量 x 0.5x x
平衡量1-x 1-0.5x x
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)減少,即(1-x )+( 1-0.5x)+x=2(1-);x=0.8,
所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率為80%;
故答案為;2SO2+O23SO3;80%;
(3)a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎,目的是增加接觸面積提高反應(yīng)速率,故正確;
b.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率,增加氧氣的量會(huì)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故正確;
c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,催化劑能提高反應(yīng)速率,但不改變平衡,轉(zhuǎn)化率不變,故錯(cuò)誤;
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵,產(chǎn)物中生成的氧化鐵可用于工業(yè)煉鐵,故正確;
故選abd;
(4)用水吸收三氧化硫易形成酸霧不利于三氧化硫的吸收,工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫;
每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量,即3molSO3與水化合放熱390.9kJ,1molSO3與H2O化合放出130.3kJ,根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求寫出:SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol;
故答案為:濃硫酸; SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol;
(5)溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑,可以把二氧化硫氧化為硫酸,本身被還原為溴離子,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特征和規(guī)律寫出離子方程式,為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-;
故答案為:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
分析:根據(jù)題干條件結(jié)合工業(yè)制硫酸的步驟和原理進(jìn)行分析判斷和計(jì)算;
(1)主要是掌握硫鐵礦的成分和化學(xué)式的書寫,同時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算求得硫鐵礦中硫元素的含量;
(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)是把二氧化硫在催化劑的表面進(jìn)行催化氧化生成三氧化硫;
(3)從速率和化學(xué)平衡角度分析影響反應(yīng)速率和平衡的因素;
(4)工業(yè)制硫酸最后吸收三氧化硫避免形成酸霧,不用水吸收,而是用濃硫酸;結(jié)合反應(yīng)和量正確書寫熱化學(xué)方程式;
(5)集合二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),遇到強(qiáng)氧化劑表現(xiàn)還原性,遇到強(qiáng)還原劑表現(xiàn)氧化性;
點(diǎn)評(píng):本題考查了工業(yè) 制硫酸的原理、原料的成分和含量計(jì)算、工藝流程中的主要問題問題,重點(diǎn)考查了化學(xué)平衡的影響因素、平衡計(jì)算等知識(shí),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江西省南昌市高三第三次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成  分為FeS2)進(jìn)行硫元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究.

I.將m1g該黃鐵礦樣品(雜質(zhì)中不含硫和鐵)放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高溫)

 

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問題討論:

   (1)1中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是              溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

                             、                

   (2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是                            

   (3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。

   (4)在硫酸工業(yè)中,通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)  二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為          。

   (5)硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的                          。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)

                                                                           

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成  分為FeS2)進(jìn)行硫元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究.

I.將m1g該黃鐵礦樣品(雜質(zhì)中不含硫和鐵)放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝�,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高溫)

 

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問題討論:

   (1)1中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是             溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

                                             。

   (2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是                           。

   (3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

   (4)在硫酸工業(yè)中,通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)  二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為          。

   (5)硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的                         

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)

                                                                           

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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