Question

圖是A～G各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A和E的名稱分別為______、______．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______．
（3）反應(yīng)②可選用不同的C物質(zhì)來進行，若能在常溫下進行，其化學(xué)方程為______；若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物C應(yīng)為______．
（4）工業(yè)上F可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成G．
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
②將無水F在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃下，通入干燥H₂，而制得G．該反應(yīng)化學(xué)方程式為______．

Answer 1

解：在二氧化錳催化條件下，C反應(yīng)生成D且不需加熱，雙氧水水解生成水和氧氣，所以C是雙氧水，鐵在D中點燃，所以D是氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；加熱條件下，A和二氧化錳反應(yīng)，能和二氧化錳反應(yīng)的物質(zhì)是濃鹽酸、氯酸鉀，B、D不是同一種物質(zhì)，所以A是濃鹽酸，B是氯氣，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以F是氯化鐵；四氧化三鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，所以G是氯化亞鐵．
（1）通過以上分析知，A是濃鹽酸，E是四氧化三鐵；
故答案為：濃鹽酸，四氧化三鐵；
（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，
反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)②可選用不同的C物質(zhì)來進行，若能在常溫下進行，雙氧水分解生成水和氧氣，
反應(yīng)方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑，若只能在加熱情況下進行，反應(yīng)物C是KClO₃；
故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，KClO₃；
（4）①氯化鐵和氫碘酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；
②在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃下，氯化鐵和氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化氫，
反應(yīng)方程式為 2FeCl₃+H₂2FeCl₂+2HCl．
故答案為：2FeCl₃+H₂2FeCl₂+2HCl．
分析：在二氧化錳催化條件下，C反應(yīng)生成D且不需加熱，雙氧水水解生成水和氧氣，所以C是雙氧水，鐵在D中點燃，所以D是氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；加熱條件下，A和二氧化錳反應(yīng)，能和二氧化錳反應(yīng)的物質(zhì)是濃鹽酸、氯酸鉀，B、D不是同一種物質(zhì)，所以A是濃鹽酸，B是氯氣，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以F是氯化鐵；四氧化三鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，所以G是氯化亞鐵．
（1）根據(jù)以上分析知A是濃鹽酸，E是四氧化三鐵；
（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）在二氧化錳催化條件下，雙氧水分解生成氧氣，加熱條件下，氯酸鉀分解生成氧氣；
（4）①氯化鐵和氫碘酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②在氮氣做保護氣下加熱至300℃-350℃下，氯化鐵和氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化氫．
點評：本題以化合物的推斷為載體考查了化合物的性質(zhì)，同時考查學(xué)生思維能力、推斷能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存．