Question

4．向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液．實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃質(zhì)量是多少？
（2）若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用反應的化學方程式可計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氯化鈉的質(zhì)量和在溶液中的質(zhì)量分數(shù)，求出所得氯化鈉溶液的質(zhì)量，然后求出鹽酸溶液的質(zhì)量，繼而求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，碳酸鈉完全反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為z
     Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      106         73       117　　        44
        x            z        y 　　         4.4g

則有：$\frac{106}{X}=\frac{73}{Z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4}$
解得：x=10.6g

z=7.3g
y=11.7g
若恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量為$\frac{11.7g}{5%}$=234g
稀鹽酸的溶夜質(zhì)量=234g+4.4g-138.4g=100g
則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{7.3g}{100g}×$ 100%=7.3%
（1）答：恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量是10.6g
（2）答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評 本題主要考查化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．本題較復雜，計算的知識點多，學生利用圖象分析出二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式計算是解答的突破口．