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下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是(  )
A、合成氨工業(yè)中,將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
B、氯堿工業(yè)中,使用離子交換膜可防止Cl2和NaOH溶液反應
C、硫酸工業(yè)中,接觸室內安裝熱交換器,是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D、硫酸工業(yè)中,SO2的催化氧化不采用高壓,是因為壓強對SO2轉化率無影響
考點:工業(yè)合成氨,工業(yè)制取硫酸,氯堿工業(yè)
專題:化學應用
分析:A、減少生成物的量,可以減慢化學反應速率,會使化學平衡正向移動;
B、在電解裝置中,陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應的過程;
C、根據接觸室安裝熱交換器的作用來回答;
D、根據壓強對平衡的影響來回答.
解答: 解:A、合成氨生產中將NH3液化分離,可減慢正反應速率,故A錯誤;
B、氯堿工業(yè)中,采用離子交換膜法,可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室和氫氧化鈉反應,故B正確;
C、硫酸工業(yè)中,在接觸室安熱交換器,目的是將反應放出的熱量用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體,故C錯誤;
D、硫酸工業(yè)中,SO2的催化氧化不采用高壓,是因為常壓下SO2轉化率已經很高了,故D錯誤.
故選B.
點評:本題是一道關于化學和化工知識結合的實際應用方面的考題,注重化學聯系實際,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

[化學選修-有機化學基礎]
烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C和D.C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%.B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E.C在強堿的醇溶液中不能反應.以上反應及B的進一步反應如圖所示.

請回答:
(1)C的分子式為
 

(2)B轉變?yōu)镕的反應屬于
 
反應(填反應類型名稱),D轉變?yōu)镋的反應屬于
 
反應(填反應類型名稱).
(3 )F和H反應的化學方程式為:
 

(4)G物質同分異構體中屬于醛類的有
 
種(不包括本身).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應 SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g).達到平衡后SO3為0.3mol,此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2,則重新達到平衡后SO3物質的量為( �。�
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol,小于0.3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L-1的H2SO4溶液中,充分反應后,生成氣體896mL(標準狀況),得到不溶固體1.28g.過濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設濾液體積仍為100mL).向濾液中滴加2mol?L-1NaOH溶液,直至30mL時開始出現沉淀.則原混合物中Fe物質的量為( �。�
A、2 mol
B、1.2 mol
C、0.1mol
D、1.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

在有Cl-和Br-共同存在的溶液中,只要滴入AgNO3溶液,就一定先有AgBr沉淀生成.
 
.(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗需要用480ml 1mol/L的氫氧化鈉溶液,有關配制該溶液的敘述正確的是( �。�
A、應準確稱取氫氧化鈉固體19.2g
B、為了減少損失,將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中,加水溶解
C、定容時仰視讀數,所配制的溶液濃度會偏低
D、搖勻后溶液液面低于刻度線,應補充適量蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則該反應的熱化學方程式應為
 

(2)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式
 
.若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)的△H=
 
,氫氣的燃燒熱為
 

(3)已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃.p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣,吸收了a kJ熱量,該反應的熱化學方程式是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某�;瘜W小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2、圖3三套裝置進行實驗.

(1)用圖1裝置實驗時,若小試管中的品紅溶液已經開始發(fā)生倒吸,你應立即采取的一種措施是
 
(填寫編號);
a.取下盛有品紅溶液的小試管  b.移去酒精燈  c.將導管從乳膠管中取出
(2)圖2中導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是
 
;比較圖1、圖2兩套實驗裝置,圖2裝置還有的優(yōu)點是(寫出一條即可):
 

(3)某同學收集圖2產生的280mL(標準狀況)的氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥的固體2.33g.氣體Y中SO2的體積分數為
 
.分析實驗中氣體Y所含SO2體積分數的結果,同學們討論后認為氣體Y中還可能含量有H2和另一種氣體Q.為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).
①認為氣體Y中含有Q的理由是
 
(用化學方程式表示).
②B裝置中品紅溶液試劑的作用是
 

③為確認Q的存在,需在裝置中添加M于B-C間,但集氣瓶內的導管未畫全.請畫全M中的導氣管并注明M中的試劑
 

④若要測定280mL(標準狀況下)氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28mL H2),還可采用稱量反應前后D或E的質量差的方法.請你回答能否選用托盤天平稱量D或E的質量差?做出判斷并用一個計算結果說明理由(不用書寫計算過程)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一無色溶液,僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種.為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,無沉淀產生.下列推斷正確的是(  )
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-,肯定沒有MnO4-
C、肯定有Al3+、Cl-,一定沒有HCO3-和SO42-
D、該溶液可能顯弱酸性,也可能顯中性

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