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【題目】四種儀器中，不能用來加熱的是

A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 試管 D. 燒瓶

【答案】B

【解析】

燒杯、試管、燒瓶均可以用來加熱，容量瓶不能，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所處的位置如右圖所示，四種元素原子的質子數之和為36。下列說法不正確的是

A. X與Z形成的三原子分子的電子式為

B. 簡單氫化物穩(wěn)定性Z>M＞Y

C. X、Y、M分別與Z可形成多種二元共價化合物

D. 最高價氧化物的水化物的酸性M＞Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，始終無明顯現象的是

A. NH3通入AlCl3溶液中

B. SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

C. NO2通入FeSO4溶液中

D. CO2通入CaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是有機物A、B的有關信息。

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液退色

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成醇

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：

（1）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式_____________________________________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C，C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝____時，這類有機物開始出現同分異構體。

（3）B具有的性質是____（填序號）。

①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水

反應使之退色、⑥任何條件下不與氫氣反應。

（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是 ( )

△H= －4.2 kJ/mol

A. 反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點

B. 順－2－丁烯比反－2－丁烯更穩(wěn)定

C. 反－2－丁烯和順－2－丁烯的核磁共振氫譜都有兩個峰

D. 加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂醛是一種實用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備：下列相關敘述正確的是

①B的相對分子質量比A大28

②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵

④A、B都能發(fā)生加成反應、還原反應

⑤A能發(fā)生銀鏡反應

⑥A中所有碳原子一定處于同一平面

A．①④⑤ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.酸性：HClO4＞H2SO4
B.Na、Mg與水反應，Na更劇烈
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化

C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵

D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合價是_____________；

②Y元素原子的最外層電子數是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2 ；④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為______________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________；

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________。

(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，請寫出滴加稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式_________________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為_____________________。

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