1．為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量的氫氧化鋇溶液  ④加入適量的鹽酸  ⑤加入過量碳酸鉀  ⑥過濾，先后次序正確的是（　�。�
A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

分析 除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，選擇堿除去鎂離子，選擇碳酸鉀除去鈣離子，最后加鹽酸，以此來解答．

解答 解：除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，鎂離子用過量的氫氧化溶液除去，鈣離子用過量的碳酸鉀溶液除去，同時可以除去過量的鋇離子，過濾后，然后過量的氫氧根離子及碳酸根離子用適量的鹽酸除去，蒸發(fā)溶液可得氯化鉀固體，所以正確的順序是①③⑤⑥④②，
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及試劑的加入順序等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鉀一定在氫氧化鋇之后，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲與己形成的化合物一定是離子化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應
D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．運用化學知識，判斷下列與安全有關的問題，其中不正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣應分別貯存在鋼瓶中，并放在同一安全室集中保存
B．電石、Na2O2著火時，不能用常規(guī)的水槍滅火
C．可燃性顆粒（如面粉，漆粉）彌漫到空氣中，可能會引起爆炸
D．油鍋著火可用金屬鍋蓋蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子結構示意圖是．
（2）E的單質(zhì)顏色是紫黑色．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質(zhì)與水反應的化學方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）F的元素符號是He．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是NaOH，酸性最強的化學式是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象、結論或解釋均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋
A將某鉀鹽固體溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體該鉀鹽是K2CO3
B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
D向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為2 NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，2.24 LCl2溶于水，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、科學、技術、環(huán)境等有密切關系．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的
C．有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
D．處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常見的一元弱堿Q在強堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，且這三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關系為M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得．Q既可作氧化劑，也可作還原劑：堿性條件下Q可將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，同時產(chǎn)生物質(zhì)X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應產(chǎn)生類似于銀鏡反應的現(xiàn)象，得到54g固體M，同時產(chǎn)生物質(zhì)Y和標況下體積為5.6L的氣體Z．據(jù)此回答下列問題：
（1）氣體Z的結構式為N≡N，物質(zhì)Q的化學式為NH2OH．
（2）堿性條件下物質(zhì)Q和Fe（OH）2反應的離子方程式為NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
（3）物質(zhì)Q常由通過電解反應產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見氧化性酸得到，請寫出該化學反應方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
例如：活性氫[H]還原乙酸的方程式可記為：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
（4）16.5g物質(zhì)Q和過量AgBr反應產(chǎn)生108g固體M，反應產(chǎn)物除Z以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應相同．由此可以推測物質(zhì)Q和過量AgBr反應產(chǎn)生了氣體N2O（填化學式）替代Z，請寫出該化學反應方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并設計實驗區(qū)別Z和上述氣體同時說明實驗原理：N2O屬于極性分子，易溶于水，將兩者氣體分別做以水為溶劑的噴泉實驗，能產(chǎn)生噴泉的為N2O，不能產(chǎn)生噴泉的為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．三氯化磷分子和氨分子結構和空間構型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（　�。�
A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl 鍵屬于極性共價鍵
C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵
D．PCl3分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構

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