Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中NH

  + 4

  的數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.7N_A
• D、1molCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硝酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少；
B．CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者分子中都含有3個(gè)原子；
C．乙烷分子中的非極性鍵為碳碳鍵，乙烷分子中含有1個(gè)非極性鍵；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：A．1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有0.1mol溶質(zhì)硝酸銨，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的銨根離子數(shù)目小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．4.4g CO₂和N₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCO₂和N₂O的混合物中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下2.24L乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.1mol碳碳非極性鍵，含有的非極性鍵數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確乙烷分子中含有的非極性鍵類(lèi)型及數(shù)目，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．