烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D.C的結(jié)構(gòu)簡式是;B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E.以上反應及B的進一步反應如圖所示.請回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(4)B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應屬于
 
 反應(填反應類型名稱).
(5)B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應屬于
 
 反應(填反應類型名稱).
(6)寫出反應①的方程式
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D,C的結(jié)構(gòu)簡式是,故A為(CH33CCH2CH3,B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E,則E為(CH33CCH=CH2,B發(fā)生水解反應生成F,F(xiàn)可以連續(xù)發(fā)生氧化反應,故B為(CH33CCH2CH2Cl,D為(CH33CCH(Cl)CH3,則F為(CH33CCH2CH2OH,G為(CH33CCH2CHO,H為(CH33CCH2COONH4,據(jù)此解答.
解答: 解:烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D,C的結(jié)構(gòu)簡式是,故A為(CH33CCH2CH3,B和D分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物E,則E為(CH33CCH=CH2,B發(fā)生水解反應生成F,F(xiàn)可以連續(xù)發(fā)生氧化反應,故B為(CH33CCH2CH2Cl,D為(CH33CCH(Cl)CH3,則F為(CH33CCH2CH2OH,G為(CH33CCH2CHO,H為(CH33CCH2COONH4,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式是(CH33CCH2CH3,故答案為:(CH33CCH2CH3;
(2)由上述分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡式是(CH33CCH2COONH4,故答案為:(CH33CCH2COONH4;
(3)由上述分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式是(CH33CCH=CH2,故答案為:(CH33CCH=CH2
(4)B轉(zhuǎn)變?yōu)镕是鹵代烴發(fā)生的水解反應,也屬于取代反應,故答案為:水解或取代;
(5)B轉(zhuǎn)變?yōu)镋是鹵代烴發(fā)生的消去反應,故答案為:消去;
(6)反應①是醛與銀氨溶液發(fā)生的氧化反應,化學反應方程式為:(CH33CCH2CHO+2Ag(NH32OH
(CH33CCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
故答案為:(CH33CCH2CHO+2Ag(NH32OH
(CH33CCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
點評:本題考查有機物推斷,涉及烷烴、鹵代烴、醇、醛等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,解答本題時注意以下兩點:(1)連羥基的碳原子上有2~3個氫原子的醇才能被氧化為醛,進一步被銀氨溶液氧化為羧酸;(2)由反應條件判斷反應類型,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法,測定該補血劑中鐵元素的含量,進行了如下實驗:
【查閱資料】:在酸性條件下,用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定,可以測定Fe2+的含量.反應的離子方程式是:Fe2++Mn
O
-
4
+H+
→Fe3++Mn2++H2O(未配平)
【準備實驗用品】(略)
【實驗步驟】:①稱取0.474g KMnO4晶體,配成250.00mL水溶液;
②取除去糖衣(非還原糖)后的硫酸亞鐵補血劑藥片?(1.500g)?,研細后加稀硫酸溶解,配成100.00mL水?溶液?;
③用酸式滴定管取待測”補血劑”溶液20.00mL于某容器中;
④盛裝標準KMnO4溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為KMnO4標準溶液體積初讀數(shù);
⑤滴定,并記錄KMnO4標準溶液的終讀數(shù),再重復滴定2次
【實驗記錄】

滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
123
V(樣品)/mL20.0020.0020.00
V(KMnO4)/mL (初讀數(shù))0.000.200.00
V(KMnO4)/mL (終讀數(shù))15.8515.2214.98
【交流與記錄】
(1)實驗步驟③中的某容器為
 
(填容器名稱),盛裝標準KMnO4溶液應用
 
 (填“酸式”或“堿式”) 滴定管.
(2)本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 

(4)若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得的補血劑中鐵元素的含量
 
(偏大、偏小、無影響).
(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、1L 1mol/L的FeCl3液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA
B、室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的子數(shù)目為1.5NA
C、標準狀況下,2.24LCl2與足量稀NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、18gNH4-中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉.某校化學小組利用如圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉.(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)
(1)燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是
 
,B中石棉絨的作用
 
,小試管C的作用是
 

(2)寫出高溫下Fe與H2O(g)反應的化學方程式
 
,在一定條件下該反應實際上為可逆反應,本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的?試用化學平衡移動原理加以解釋
 

(3)反應開始時先點燃----處(填A或B)酒精燈,為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須
 
,E管中的反應開始后,在F出口處應
 

(4)檢驗B管中的金Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象:方法是:停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入
 
,充分反應后
 
.并寫出有關(guān)的離子反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為
 
,B為
 
,C為
 
.(填寫相應的元素符號)D元素的最高價氧化物的水化物是
 
;
(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式:
 
;
(3)A、B兩元素形成化合物屬
 
(“離子”或“共價”)化合物;
(4)寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式:
 
;
(5)比較B、C、D四種元素對應的離子半徑大。
 
(用離子符號表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

如表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
 XYZ
ASiSiO2H2 SiO3
BCuCuOCu(OH)2
CSSO3H2SO4
DNONO2HNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A、加入KSCN溶液顯血紅色的溶液中:Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常溫下水電離出的c(H+)?c(OH-)=10-20 (mol?L-12的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、在AlCl3溶液中,Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是( 。
A、
除去氯氣中的氯化氫
B、
制備Fe(OH)2
C、
實驗室制備氨氣
D、
保存濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物,其離子組成如表.(各化合物中離子組成不重復),分別取溶液進行如下實驗:
陽離子Na+,Al3+,Ag+,Ba2+,F(xiàn)e3+
陰離子Cl-,CO32-,SO42-,NO3-,OH-
①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性,且0.1mol/L B溶液pH>13
②D溶液加入銅粉,溶液增加
③在E溶液中加過量B,沒有沉淀產(chǎn)生
④在A溶液中逐字滴滴入氨水至過量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解
請回答下列問題:
(1)B的名稱:
 
E的名稱:
 
;
(2)C水溶液呈堿性原因(用離子方程式表示)
 
;0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中,陰離子的總數(shù):C溶液
 
NaHCO3溶液;(填“>”、“=”或“<”,下同)
(3)D溶液呈
 
性;(填“酸性”、“堿性”或“中性”)若將D溶液加熱蒸干得到固體應是:
 
(填化學式)

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