【題目】現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式。沉淀Ⅰ：_________、沉淀Ⅱ：_______。

(2)上述流程中，加入過(guò)量稀鹽酸的目的是______________。

(3)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。

【答案】Mg(OH)2、BaSO4 BaCO3 除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3 玻璃棒、酒精燈

【解析】

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉，分別與SO42-、OH-反應(yīng)生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀；過(guò)濾后溶液中含有大量Ba2+、OH-、Na+、Cl-，加入過(guò)量Na2CO3，CO32-與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀；

(2)溶液Ⅱ含有的離子有OH-、Na+、Cl-、CO32-；

(3)提取純凈的NaCl晶體，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，依據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)選擇合適的儀器。

(1)含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉，分別與SO42-、OH-反應(yīng)生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，所以沉淀Ⅰ為BaSO4、Mg(OH)2沉淀混合物；過(guò)濾后溶液中含有大量的Ba2+、OH-、Na+、Cl-，加入過(guò)量Na2CO3，CO32-與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，所以沉淀Ⅱ?yàn)?/span>BaCO3；

(2)溶液Ⅱ含有的離子有OH-、Na+、Cl-、CO32-，要得到純凈的NaCl，應(yīng)加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，使CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體，OH-轉(zhuǎn)化為H2O。所以加入過(guò)量稀鹽酸的目的是除去除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3；

(3)從NaCl溶液中獲得溶質(zhì)NaCl，提取純凈的NaCl晶體，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，用到的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃棒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別將充滿(mǎn)下列氣體的容器倒扣于水槽中(設(shè)氣體不發(fā)生擴(kuò)散)，充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度不等于molL﹣1(約0.045molL﹣1)的是(　　)

A.HClB.NO2、O2C.SO2、N2D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

A. 物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a =1

B. 若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E為紫紅色，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應(yīng)物和生成物省略)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式是____________D的化學(xué)式是_____________

(2)可選用__________(填“字母”)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)C→F的轉(zhuǎn)化。

a.稀鹽酸 b.氯氣/點(diǎn)燃 c.CuSO4溶液

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示和圖標(biāo)中正確的是(　　)

A. 濃硫酸的稀釋B. 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳C. 當(dāng)心火災(zāi)D. 禁止吸煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________。

(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，則c(K+)為________。

(3)相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí)，消耗三種鹽溶液的體積比為________。

(4)某狀況下a L氨氣(此時(shí)氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________ mol/L；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問(wèn)題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有___(填序號(hào))。

①NO2 ②NH3 ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2

（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應(yīng)，因?yàn)楸砻嬗幸粚颖Ｗo(hù)膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會(huì)發(fā)生明顯的反應(yīng)，看到有大量細(xì)膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應(yīng)生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應(yīng)很快停止。給反應(yīng)混合液加熱，鎂跟水的作用又會(huì)重新進(jìn)行，你覺(jué)得可能的原因是：___，此時(shí)滴加酚酞試液，___(填“會(huì)”或“不會(huì)”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。

②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿(mǎn)食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，你覺(jué)得可能的原因是___。

③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應(yīng)生成CO32－，促使反應(yīng)生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結(jié)合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請(qǐng)根據(jù)以上信息寫(xiě)出Mg與NaHCO3溶液的總反應(yīng)式：___(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆�；钊茸髲�，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵（26Fe）、鈷（27Co）兩種元素均為第四周期元素，它們的用途極為廣泛。回答：

（1）26Fe位于元素周期表的第______縱行。

（2）為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：

①如圖甲，可通過(guò)觀察______來(lái)定性比較兩者的催化效果。

②如圖乙，要定量比較兩者的催化效果，可測(cè)量生成等體積氣體所需的______。

③在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用？

猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用；

猜想2：______起催化作用；猜想3：______起催化作用；……

若要驗(yàn)證猜想1成立，只需要在圖甲的兩只試管中分別加入同濃度、同體積的______和______，再通過(guò)觀察現(xiàn)象，即可證明猜想1成立。

（3）請(qǐng)仔細(xì)閱讀、分析下列有關(guān)利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程圖，回答下列問(wèn)題：

鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為______，在空氣中煅燒CoC2O4（草酸鈷，其中碳為+3價(jià)），生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為______。

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