圖中是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法不正確的是雙選)　　)。

A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B.簡單離子的半徑：X>Z>M

C.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D.Z單質不能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M


解析　A項，Y為F，R為Cl，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物為弱酸，且沒有最高價氧化物的水化物；B項，X、Z、M分別為O、Na、Al，三者的簡單離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋；C項，X、N分別為O、Si，形成的化合物SiO2能與氫氟酸反應；D項，Z為Na，M為Al，R為Cl，Na加入AlCl3溶液中，先與水發(fā)生反應，不能置換出Al。

答案　AC


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

(1)若開始時加入A物質m mol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質________mol。

(2)相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，該反應正反應方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。

(3)一定條件下，從正反應開始至達到化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫、恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

②若恒溫、恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(         )

  A．等物質的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

          c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

 C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液的PH<7

 D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在常溫常壓下：

①2CH3OHl)＋3O2g)===2CO2g)＋4H2Og)

ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2COg)＋O2g)===2CO2g)

ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2Og)===H2Ol)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________________________________________

____________________________________________________。

2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N2g)＋O2g)===2NOg)

ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2g)＋O2g)===2H2Ol)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

則H2g)與NOg)反應生成N2g)和H2Ol)的熱化學方程式為________________________________________________________

____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是　　)。

A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物

B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z

C.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D.W、Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的元素是Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。

 (1)下列說法正確的是______(填序號)。

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g·mol－1

D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化

(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解后溶液的pH為______。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為______mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


單質碳和氧化銅在一定溫度下反應時，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu�，F(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L氣體(標準狀況）,生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是（     ）

A．反應后的固體混合物中還含有碳。

B．反應后的固體混合物中Cu的質量為12.8 g。

C．反應后的固體混合物總質量為14.4 g。

D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。

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