（1）可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率___ _______；υ(逆)______________；

②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量__________。

③保持容器壓強不變，加入He，則O2的物質(zhì)的量__________；

④若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____，相對分子質(zhì)量_________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K＝ ；

②若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為υ(N2)＝ 。

③達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Mg（ClO3）2可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%
D．350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（　　）
①HCl比H2S穩(wěn)定　           
②HClO氧化性比H2SO4強　                    
③HClO4酸性比H2SO4強　
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S　
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．
請回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221KJ•mol-1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=-318KJ•mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+1026KJ/mol/L，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件高溫．
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．
反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是CD
A．△H4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為$\frac{625{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、V表示）
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是CO2+6H2O+8e-═CH4+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( ）

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

B．升高溫度后達新平衡時，增大

C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某探究小組研究的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Cr3+)可通過測定c(Cr3+)減半所需時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

分析以上數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大

B、實驗②的v(Cr3+)為0.25mmol•L-1•min-1

C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大

D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

吸熱反應(yīng)C＋CO22CO反應(yīng)速率為 ?1，放熱反應(yīng)N2＋3H22NH3反應(yīng)速率為 ?2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，?1和?2的變化情況為? ?

A.同時增大 B.同時減小

C.增大，減小 D.減小，增大

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