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已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol   H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：根根據蓋斯定律計算氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水的反應熱，并書熱化學寫方程式．
解答： 解：已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
則氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水2H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反應可以是①-②×2得到，所以此時△H=（-483.6kJ/mol）-2×44kJ/mol=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫與反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A、HClO的結構式：H-Cl-O
B、Cl-的結構示意圖：
C、Na2O2的電子式：
D、Na原子外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾-235（
 
235
92
U）是制造原子彈的燃料．
 
235
92
U原子核內含有中子數為（　　）
A、92B、235
C、143D、327

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是（　�。�
A、pH相同的兩溶液濃度相同
B、中和等物質的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質的量相同
C、pH相同的兩溶液稀釋10倍后，pH不相同
D、pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸，兩溶液中c（H+）都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年9月28日，“神舟”七號載人飛船飛行圓滿成功，標志著我國已成為世界上第三個獨立掌握空間出艙技術的國家．運載“神舟”七號飛船的“長征”2號（CZ2F）火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲基肼”（分子式為：C2H8N2）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料．
（1）“偏二甲基肼”分子中有一個氮原子不與氫原子相連，它的結構簡式是
 
；
（2）已知a g偏二甲基肼與b g四氧化二氮在發(fā)動機內燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質．若生成1mol N2的反應熱為c kJ，寫出熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1
②P（S，紅磷）+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1
（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：
 
．
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A～D]
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減溫室效應．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
?①H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
?③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇：為探究反應原理，現進行如
下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol    測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=
 
；
③該反應的平衡常數為K=
 
（保留小數點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大   C．將H2O（g）從體系中分離出去    D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1
 
c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

40%的KOH溶液加100g水稀釋，得到250mL 7%的氫氧化鉀溶液，則稀釋后溶質的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是構成原電池的實驗方案，請按要求回答下列問題：
（1）電解質溶液為0.5mol?L-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過的鎂片和鋁片，設計成原電池，則鋁片為
 
極（填“正”或“負”），正極電極反應式為
 
；若將電解質溶液改為0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是
 
（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應的離子方程式為：
 
．
（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反應為原理設計原電池，請在以下該原電池裝置圖括號中寫出電極材料及電解質溶液．

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