Question

對于難溶鹽MX(強電解質)，其飽和溶液中的M²⁺和X^2-的物質的量濃度之間的關系近似于c(H⁺)·c(OH^-)=K_W存在著c(M²⁺)·c(X^2-) =K的關系，(K為常數(shù)) 現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序為(    )

①20 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂CO₃ 溶液  ② 40 mL 0.03 mol·L^-1鹽酸  ③50 mL 0.05 mol·L^-1 AgNO₃溶液  ④ 30 mL 0.2mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液  ⑤10 mL 蒸餾水  ⑥ 30 mL 0.02  mol·L^-1CaCl₂溶液

A.②③④⑥⑤①           B.①④⑤②⑥③             C.①②③④⑤⑥                   D.③②④⑥①⑤

Answer 1

B 

解析：AgCl的溶解平衡關系為AgCl(s)Ag⁺+Cl^-，向AgCl溶液中加入(NH₄)₂CO₃后，能與Ag⁺結合生成Ag₂CO₃沉淀，使AgCl的溶解平衡右移，增大了AgCl的溶解度，加入NH₄HCO₃也增大AgCl的溶解度，但因為NH₄HCO₃提供的濃度較小，所以AgCl在(NH₄)₂CO₃中的溶解度比在NH₄HCO₃中大。加入鹽酸、AgNO₃和CaCl₂溶液后都能使AgCl的溶解平衡向左移動，它們提供的離子濃度分別為鹽酸：c(Cl^-)=0.03 mol·L^-1，AgNO₃：c(Ag⁺)=0.05 mol·L^-1，CaCl₂：c(Cl^-)=0.04 mol·L^-1，所以AgCl在這些溶液中的溶解度關系：鹽酸＞CaCl₂＞AgNO₃，選B。