Question

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

 

（填“能”或“不能”），
你的理由是

 

．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是

 

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他
條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為

 

（填字母）．
A．升高溫度　　         
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           
D．使用催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，鋁比鐵價(jià)格高；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑；
（3）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變．

解答： 解：（1））①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
鋁比鐵價(jià)格高，故用鋁熱反應(yīng)煉鐵經(jīng)濟(jì)上不合算，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；不能；成本太高，無(wú)經(jīng)濟(jì)利益；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：吸；增大；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑，
故答案為：D；
（3）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案為：409.0KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解決本題的關(guān)鍵．