3．在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的AB的同時(shí)，生成n mol的A2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB的同時(shí)等效于消耗n mol的A2，生成n mol的A2，所以正逆反應(yīng)速率不等，故A錯(cuò)誤；
B、都是體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；
C、氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)等效于消耗n mol的B2，生成n mol的B2，正逆[反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．100mL Fe2（SO4）3溶液中含有SO42-0.3mol，取25mL溶液稀釋到125mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.2 mol/LB．0.3 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用C、H、O三種元素組成的物質(zhì)填空（填化學(xué)式）：
（1）最簡單的有機(jī)物是CH4；
（2）人類維持生命不可缺少的氣體是O2；
（3）既有可燃性，又有還原性的氧化物是CO；
（4）能溶于水，水溶液使紫色石蕊試液變紅的氣體是CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
A組B組C組D組
金剛石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵；
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是①②③④（填序號(hào)）；①有金屬光澤　②導(dǎo)電性�、蹖�(dǎo)熱性　④延展性
（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于HF分子間存在氫鍵；
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號(hào)）；①硬度小�、谒芤耗軐�(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電　④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t圖象如圖所示．
①其陰影面積表示的是反應(yīng)物A的濃度減少量．
②若其他條件都不變，知識(shí)在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積將不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；
（2）元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O；
（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是下圖中的B．

（5）w是第四周期與③同主族的元素．據(jù)此推測w不可能具有的性質(zhì)是BD
A．最高正化合價(jià)為+5價(jià)                 B．氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中陽離子的鑒定方法取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，請你完成下面相關(guān)問題：
海帶$\stackrel{①}{→}$海帶灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海帶灰懸濁液$\stackrel{③}{→}$含I-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I2的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I2有機(jī)溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶體碘．
（1）步驟①的名稱為灼燒，需要用到的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角．
（2）步驟④的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B（填編號(hào)）．
A．酒精    B．四氯化碳    C．乙酸     D．蔗糖溶液．
（4）指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤，最后晶體碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．
錯(cuò)誤Ⅰ：溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處
錯(cuò)誤Ⅱ：燒杯加熱時(shí)沒有使用石棉網(wǎng)
錯(cuò)誤Ⅲ：冷凝管冷卻水應(yīng)該從下管進(jìn)上管出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（　�。�
A．甲為C，X為O2B．甲為Fe，X為Cl2
C．甲為CO2，X為NaOH溶液D．甲為HCl，X為Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵
B．BF3分子中的所有原子共平面
C．SiO2和Na2O2的晶體類型相同
D．S的第一電離能大于P的第一電離能．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案