18．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，則有關(guān)X的下列說法中正確的是（　　）
A．X中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等
B．X中可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

分析 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．陰、陽離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，據(jù)此判斷．

解答 解：由題意知陰、陽離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等．
A．當(dāng)陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF、NaOH，當(dāng)陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如MgF2、Na2O，故A錯(cuò)誤；
B．X是離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B正確；
C．若X只含兩種元素可以是NaF、MgF2、Na2O、Na3N等，兩元素不能在同一周期也不能在同一主族，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)簡單的離子，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以X中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．配平下列方程式：2Fe3++8H2O+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+16H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用試劑：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液變（血）紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴③或④（填序號(hào)）溶液，振蕩紫紅色褪去或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其操作方法是用玻璃片蓋住集氣瓶口并取出，正放在桌面上，然后將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃則證明是O2．
（4）[查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操   作現(xiàn)  象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為85%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上，為使95.6%的乙醇變?yōu)?00%的絕對(duì)乙醇，常常加入一種物質(zhì)加熱回流一段時(shí)間后蒸餾，得到99.5%的無水乙醇，這種物質(zhì)是（　�。�
A．無水硫酸B．無水氯化鈣C．生石灰D．濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
B．若最高氧化物的水化物HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一多肽其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：
甘氨酸（H2N-CH2COOH），丙氨酸（），苯丙氨酸（）
谷氨酸（），則該多肽中所含肽鍵的數(shù)目以及水解后得到的谷氨酸和苯丙氨酸的數(shù)目分別是（　�。�
A．10，4，3B．10，3，4C．9，4，3D．9，3，4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　　）
選項(xiàng)X收集氣體Y
A堿石灰氯化氫水
B堿石灰氨氣水
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子．下列有關(guān)它的分子構(gòu)型和有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是（　�。�
A．假若為平面四邊形，則有三種同分異構(gòu)體
B．假若為四面體，則有兩種同分異構(gòu)體
C．假若為平面四邊形，則無同分異構(gòu)體
D．假若為四面體，則無同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案