Question

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

；②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：

 

．
（4）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：

 

（5）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為

 

（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)、氫化物越穩(wěn)定；
（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，為NaOH或NaClO等；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；
（6）⑥為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦對應(yīng)的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)、氫化物越穩(wěn)定，則酸性為HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，氫化物穩(wěn)定性NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：O＜Al＜Na；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，為NaOH或NaClO等，故答案為：NaOH或NaClO等；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)離子方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（6）⑥為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃（熔融）

通電  .

4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

通電  .

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查元素化合物的推斷，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固應(yīng)用，難度不大．