短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列判斷正確的是(　　)

A．原子半徑：丙>乙>丁

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)


答案　D

解析　根據(jù)“甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性”和“乙位于第ⅤA族”知，該化合物為NH3，再結(jié)合“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大”可知，甲為H，乙為N；甲和丙位于同一主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁位于第三周期第ⅢA族，即丁為Al。由此可知，原子半徑：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，A項錯誤；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，則單質(zhì)的還原性：丙(Na)>丁(Al)>甲(H)，B項錯誤；甲、乙的氧化物均為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，C項錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，三者能相互反應(yīng)，D項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向含有HCO3－、CO32－、NO3- 、Na+的溶液中，加入一定量Ｎa2O2后會引起離子濃度減少的是

　  A．HCO3－　　　　B．CO32－　　　　C．NO3-　　　　D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性的是(　　)

A．2NH3＋H2SO4(濃)(NH4)2SO4

B．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是(　　)

A．Li，F(xiàn)                               B．Na，F(xiàn)

C．Na，Cl                              D．Mg，O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(　　)

A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高

B．稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點越低

C．分子間作用力越弱，該物質(zhì)的熔點越低

D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　)

A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)

B．甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體體積

C．甲：固體的體積；乙：固體的密度

D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


(2012·安徽聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲棧謴驮瓬囟群�，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為(　　)

A．2:7                                 B．5:4

C．2:1                                 D．7:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體�、�3.01×1023個HCl氣體分子　③13.6 g H2S氣體�、�0.2 mol NH3，按下列要求對這四種氣體的關(guān)系從大到小進行排列(用上述數(shù)字序號表示)：

（1）標準狀況下四種氣體的體積　　　　　　　　.

（2）四種氣體的質(zhì)量　　　　　　　　.

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

    A           B

（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

FeCl3溶液顯酸性的原因是           。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：           。

（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

       解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：           。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：           。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟②

往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為           。

（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

III．           。

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