【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

【答案】B

【解析】

由圖甲可以知道反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4:0.2:0.2=2:1:1，根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比可以知道，該反應(yīng)方程式為 2A(g)+B(g)C(g)；

A.根據(jù)v=△c/△t，可以知道v(B)= ，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可以知道平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結(jié)合化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)，可以知道該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1/（0.22×0.1）=25，故B正確；

C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；

D.由圖乙可以知道，n(A):n(B)一定時(shí)，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文，引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接______；_____接________；b接________（填接口編號）

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是___________。

（3）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為______。

（4）裝有無水CaCl2的U形管的作用是 _______。

（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）（實(shí)驗(yàn)原理）

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

（2）（實(shí)驗(yàn)裝置）如圖1所示。

（實(shí)驗(yàn)過程與記錄）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

連接好裝置，向燒杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。

（2）_____（填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)）

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

（3）整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號）曲線表示。

（4）下列三種情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是_____。

A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. x＝1 B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對葡萄酒中SO2進(jìn)行測定。

Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/span>_________________________。

Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

（5）除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子。

（1）基態(tài)的F3＋核外電子排布式是____________________________________________。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是______________。

（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100 ℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是______________；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是____________________。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是______________________________________________________________。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體，下圖表示其晶胞的(E＋未畫出)。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E＋的個(gè)數(shù)為________。

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同步練習(xí)冊答案