19．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中只存在非極性共價鍵
C．氨、水是極性分子
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

分析 A．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)與氫鍵無關(guān)；
B．原子晶體二氧化硅中硅氧極性共價鍵；
C．極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性；
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物大部是離子化合物，極少部分是共價化合物．

解答 解：A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與H-O鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；
B．原子晶體二氧化硅中硅氧極性共價鍵，所以不一定只存在非極性共價鍵，故B錯誤；
C．氨氣結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C正確；
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物大部是離子化合物，極少部分是共價化合物，如氯化鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氫鍵與化學(xué)鍵、氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)和分子的極性，明確氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．室溫下，往0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．

（1）a點溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）a→b段，溶液pH增大，Al3+ 濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（3）c→d時，Al元素的主要存在形式是Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算，Al（OH）3 的Ksp=4×10-28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烯烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）A可以溴的四氯化碳溶液褪色，寫出使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）C分子中的官能團(tuán)是醛基．
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，則加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如可簡寫為，
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①C6H12
②C7H10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/LCH3COONH4  ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3•H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），其離子濃度由大到小的排列為C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
（2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大�、埽劲郏劲伲劲冢ㄌ钚蛱枺�
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7，則說明CH3COO--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）等于c（NH4+）．
（4）在溶液④中，Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子，Q是O（填元素符號），R的電子式為．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)方程式為4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$C（金剛石）+4NaCl，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水或乙醇．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．先將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，稀釋后的濾液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②金剛石、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A．CO32-B．Ba2+C．Ag+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗所采取的方法正確的是（　�。�
A．除去苯中苯酚，加入溴水后過濾
B．乙醛中含乙酸雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入飽和NaOH溶液，振蕩靜置后分液
D．區(qū)別乙酸、乙醛、乙醇，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱

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