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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動車--比亞迪F3DM雙模電動車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動車代表著“科技•綠色明天”，運用了眾多高新科技，開啟了電動車的新時代，同時也實現了中國力量領跑世界．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O?放電充電Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的（　�。�
A．充電過程是化學能轉化為電能的過程
B．充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C．放電時負極附近溶液的酸性增強
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

分析 A、充電過程是電解池，是電能轉化為化學能；
B、充電過程是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應，元素化合價升高；
C、放電時原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極附近生成氫氧化鎘沉淀；
D、放電時原電池，氫氧根離子移向負極．

解答 解：A、充電過程是電解池，是電能轉化為化學能的過程，故A錯誤；
B、充電時陽極反應是Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B正確；
C、放電時負極上發(fā)生氧化反應，Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2電極附近溶液的堿性減弱，故C錯誤；
D、放電時，陽極負極電極反應，電解質溶液中OH-向負極移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解池和原電池的原理應用，能量轉化，主要是電極名稱、電極反應、電極判斷，掌握原電池和電解池的工作原理是關鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產物復雜．某學習小組欲探究其分解產物．
Ⅰ．【提出猜想】摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號）．
Ⅱ．【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現象是溶液變紅色．
（5）乙同學設計實驗驗證A中殘留物不含FeO，操作方法及實驗現象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產生藍色沉淀，說明沒有Fe2+．
Ⅲ．【實驗反思】
乙同學認為：裝置B中產生白色沉淀不能證明分解產物中一定含SO3，原因是分解產生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時二氧化硫與BaCl2溶液反應生成白色沉淀．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．經質譜法測定，某烴W的相對分子質量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關W的說法正確的是（　�。�
A．W分子中碳、氫質量比為1：2B．W同分異構體有5種
C．經紅外光譜測定W最多有4個甲基D．在核磁共振氫譜中W最少有2個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備．
（1）已知FeSO4在水溶液中會發(fā)生水解，所以用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時需要加入硫酸，同時由于FeSO4在空氣中很容易變質，所以配制上述FeSO4溶液時還需要加入鐵屑．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸 的方法．
（3）將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（4）在試管Ⅰ里加入的試劑是鐵與稀硫酸．
（5）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數相等．
（l）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d104s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO2和H2O分子均為V形分子，且孤對電子均為2對，F與O的電負性差值較O與H的電負性差值�。�
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學式N2O、NO2+（分子和離子各寫一種）．
（5）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖l，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞的密度為ρ=248a3NAg/cm3（用含a、NA的計算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞結構如圖2，設晶胞參數為b，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率√26π（不要求計算結果）．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性．
（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）．請回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體中的水．與研究目的直接相關的實驗現象是干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色．
（3）虛框中的裝置應選擇B （填“B”或“C”），其盛放的試劑為NaOH溶液 （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是防止有毒的Cl2污染空氣；該裝置內發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．回答下列問題：
（1）鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能”．并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據其思路完成下列空格：
[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入氯化鈉（填試劑名稱）溶液，再觀察現象．若反應明顯加快了，說明上述推斷正確．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A是用途最廣的金屬，B、C是常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl2；F的化學式：FeCl2．
（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應，反應的化學反應方程式為：3Fe+4H2O（g）高溫_Fe3O4+4H2．寫出第④步反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應的化學反應方程式FeCl3+3H2O△_Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入標準狀況224mLCl2，F溶液恰好轉化成D溶液，則原F溶液的物質的量濃度為0.2mol•L-1．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物的結構簡式可以用鍵線式表示，如：，可表示為，某有機物的多種同分異構體中，屬于芳香醇的一共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油分餾可獲得汽油、煤油等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物
B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可提高空氣質量
C．金剛石呈正四面體網狀結構、C60呈籠狀結構，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同
D．硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應

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同步練習冊答案
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