17．節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol該分子可與1molNa發(fā)生反應產(chǎn)生H2
B．分子中含有兩種官能團
C．可發(fā)生加成反應和取代反應
D．該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有羰基，可發(fā)生加成反應，以此解該題．

解答 解：A．含有1個羧基、1個羥基，則1 mol該有機物與2molNa反應，故A錯誤；
B．分子中含有碳碳雙鍵、羰基、羥基和羧基4種官能團，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得電子能力：F＞Cl＞S＞Se．
A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知某金屬元素R的+1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層下列推斷正確的是（　�。�
A．R元素位于第6周期，ⅢB族B．R（OH）3與Al （OH）3一樣是兩性氫氧化物
C．R單質(zhì)還原性比鋁強D．離子半徑：R3+＞R+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互作用解釋的是（　　）
A．乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能
B．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）b．a(chǎn)．C7H12O2      b．C6H14    c．C6H14O      d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應，寫出該反應的化學方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質(zhì)量滿足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團有：溴原子和碳碳雙鍵（填名稱）．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式、（CH3CH2）2C=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式     
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖   
C．NH3的結(jié)構(gòu)式    
D．用電子式表示溴化氫的形成過程為：+→

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應
C．原電池中的陽離子向正極移動
D．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為110℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高．
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由于乙醇無毒，可再生人們對乙醇燃料電池的研究產(chǎn)生了興趣．如圖所示為某種乙醇燃料電池的工作原理，下列說法正確的是（　�。�
A．Y極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池放電時，H+由Y極區(qū)流向X極區(qū)
C．每消耗1mol乙醇，轉(zhuǎn)移電子4mol
D．用該電池做電源電解精煉銅，X極應與粗銅連接

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