Question

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、0.5 mol H₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A
• B、標(biāo)況下22.4L H₂O所含的原子數(shù)目為3N_A
• C、1 mol H₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A
• D、0.5N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．水分子中含有3個(gè)原子，0.5mol水中含有1.5mol原子；
B．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)N=nN_A計(jì)算出1mol水中含有的水分子數(shù)目；
D．1mol氯氣中含有2mol氯原子，據(jù)此計(jì)算出0.5N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．0.5mol水中含有0.5mol氧原子、1mol氫原子，總共含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)N=nN_A可知，1 mol H₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．0.5N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為：

0.5NA

NA

=0.5mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．