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20．某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應物中還原產物是NO；若反應方程式中轉移了0.4mol電子，則氧化產物的質量是6.4 g．

分析 硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，根據(jù)電子轉移守恒計算S的物質的量，再根據(jù)m=nM計算S的質量，由此分析解答．

解答 解：硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，若反應過程中轉移了0.4mol電子，由電子轉移守恒，可知生成S的物質的量=$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故生成S的質量=0.2mol×32g/mol=6.4g，
故答案為：NO；6.4．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質能使潮濕的有色布條褪色的是（　　）
A．HClB．NaClC．CO2D．干燥的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．
（1）X、Y的元素符號分別是Al、Fe．
（2）X的單質與A反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀H2SO4和NaNO2為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱△H為：（　　）
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
A．+485 kJ•mol-1B．-485 kJ•mol-1C．+1940 kJ•mol-1D．-1940 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學反應過程不符合如圖關系的是（　�。�
A．向一定量銅片中加入過量濃硝酸
B．.向一定量AlCl3溶液通入過量NH3
C．.向一定量澄清石灰水中通入過量CO2
D．.向一定量MgCl2溶液中滴加過量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列兩種化合物互為同分異構體的是（　　）
①蔗糖與麥芽糖      
②甲醚（C2H6O）與 乙醇     
 ③淀粉與纖維素
④與
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．對此反應下列說法中正確的是（　　）
A．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子轉移
B．每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
C．Na2O2只作氧化劑
D．氧化產物只有Na2FeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某無色溶液，只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4-、CO32-、Cl-中的若干種組成．為確定其成分，做如下實驗：①取少量該溶液，加過量鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．請分析：
（1）該溶液一定沒有的離子是Cu2+、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
（2）一定有的離子Na+、CO32-；
（3）可能含有的離子是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3-的數(shù)目為0.1NA
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，則將1 mol SO2與足量O2混合后充分反應放出的熱量為98.3 kJ
C．惰性電極電解硫酸銅的溶液，當陽極生成6.4 g銅時，陰極產生的氣體在標準狀況下為1.12 L
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，消耗1 mol O2，轉移電子數(shù)為4NA

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