1．某有機分子中有一個六碳環(huán)，其相對分子質量為100，完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，且能與金屬鈉反應．則該有機物環(huán)上的一氯取代物最多有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 A含有一個六元碳環(huán)且能與Na反應，則A中含有-OH或-COOH，有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明沒有碳氫氧以外的元素，A的相對分子質量為100，A含有一個六碳環(huán)，6個碳原子式量為72，-COOH的式量為45，不符合，故分子含有1個-OH，式量為17，利用殘余法可知，剩余基團或原子的總式量為100-72-17=11，故還有11個H原子，A的結構簡式為，環(huán)上的取代物，除了-OH的鄰、間、對位置外，羥基連接的碳也還有氫原子，可以取代．

解答 解：A含有一個六元碳環(huán)且能與Na反應，則A中含有-OH或-COOH，有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說明沒有碳氫氧以外的元素，A的相對分子質量為100，A含有一個六碳環(huán)，6個碳原子式量為72，-COOH的式量為45，不符合，故分子含有1個-OH，式量為17，利用殘余法可知，剩余基團或原子的總式量為100-72-17=11，故還有11個H原子，A的結構簡式為，環(huán)上的取代物，除了-OH的鄰、間、對位置外，羥基連接的碳也還有氫原子，可以取代，共4種，故選D．

點評 本題考查同分異構體、有機物的推斷等，注意殘余法確定有機物的結構是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱重}$固體mg
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次．
（6）通過的尾氣體積為VL已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液中，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）
A．物質內部儲存的能量--化學反應的熱效應
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
D．有效碰撞幾率的高低--化學反應速率的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　�。�
A．物質B的轉化率增大B．平衡向正反應方向移動
C．物質A的體積分數(shù)增大D．a+b＞m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產玻璃會產生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如圖：

（1）生產普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；
氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸變?yōu)榧t棕色，原因是NO與O2反應生成紅棕色NO2，且該反應為放熱反應．
（3）“脫硫塔”中反應形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設計成蜂窩而非平板狀結構，原因是增大催化劑的表面積，加快反應速率．
氨水在脫硝過程中的作用是作為還原劑使氮氧化物轉變?yōu)榈獨猓?br />（5）凈化氣的主要成分是氮氣和水蒸氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物質的量是甲的2倍
③
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH3COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機高分子化合物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：

①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3步操作分別是過濾、分液．
②經E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H2發(fā)生加成反應，則L的結構簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮族元素的單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．我們可以利用物質結構與性質的相關知識去認識和利用它們，
（1）基態(tài)磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；等物質的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
 （3）光化學煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學煙霧中含有NOx、
O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結構式為N=N=O
B．O3的沸點大于O2
C．N2O結構式可表示為N=N=O，中心氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關
（4）六方氮化硼在高溫高壓下可轉化為立方氮化硼，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為dcm，該晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子．
（5）N與砷（As）是同族元素，B與鎵（Ga）是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為apm（1pm=10-12m），則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3�。ㄓ煤琣的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．自然界中存在大量的金屬元素，其 中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用．
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
則A原子的價電子排布式為3s2．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反應是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為4；
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾．其中NH4-的空間構型是正四面體（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是SO3或者BF3．（填化學式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為acm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．丁烷催化裂解可按兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化學興趣小組為了測定裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計實驗如圖所示：

如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略．Al2O3是烷烴裂解催化劑．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡要說明排空氣的方法打開開關K，使丁烷氣體流經各裝置．
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)開關K，控制氣流．
（4）寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu．
（5）若對E裝置中的混和物再按圖流程實驗：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ分液，Ⅱ蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（6）假定丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應，該實驗要測定的數(shù)據(jù)有：①E和F裝置的總質量反應前后的變化量；②G裝置中固體質量反應前后的變化量．

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