【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小

【答案】D

【解析】試題分析：任何化學反應都伴隨著能量變化,但這種能量變化不僅僅以熱能的形式表現(xiàn)出來。比如可以轉(zhuǎn)化成電能、光能、動能等等，A項錯誤。反應條件和反應是否吸熱沒有必然聯(lián)系。B項錯誤。C項錯誤。反應物和生成物所具有的總能量的大小決定著反應是吸熱還是放熱。D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原混合液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為，Na+的物質(zhì)的量濃度為。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ mol-1。

(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②下列說法正確的是 (填字母)。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是 (填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 (填名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列變化一定會影響化學平衡的是（ ）

A．濃度 B．催化劑 C．壓強 D．溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

反應II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

反應III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)；推測反應III是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)相同條件下，反應I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)＝______________。

②下列說法不正確的是_______。

A．單位時間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

C．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

(3)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(填a或b)，負極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明

b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象

d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據(jù)實驗推斷

(1)從a實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(2)從b實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(3)從c實驗中可推斷粉末中一定沒有__________________離子；

(4)從d實驗中可推斷粉末中必定含有__________________離子；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質(zhì)實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據(jù)要求回答下列問題。

（1）怎樣檢查裝置A的氣密性 。

（2）某同學將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。

①A中反應的離子方程式是 。

②B中盛放的試劑是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現(xiàn)象是 。

③有同學認為實驗有缺陷，應該在C、D之間增加E裝置，你認為該裝置中．應放入 。

（3）最后，同學們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→ →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序?qū)懗鏊罱涌趯獌x器盛放的試劑 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術向結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是

A．圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用

B．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標準狀況下）

C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O

D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法Ⅲ

電解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1

（1）工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因： 。

（2）方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式：陰極 ；陽極 。

（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表所示：

序號

Cu2Oa克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法Ⅲ

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）。

a．實驗的溫度T2小于T1

b．實驗①前20 min的平均反應速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

d．實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2<K3

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