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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)寫出A的名稱和電子式,并指出它是否是極性分子?其穩(wěn)定性比PH3、H2O強(qiáng)還是弱?____________________________________________________________?
(2)寫出B的名稱和電子式,并指出它是否是極性分子?其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何?其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何??__________________________________________????
(3)寫出C的名稱和電子式,具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵,指出C形成的晶體類型。__________________________________________?????
(4)寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。?__________________________________________???
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),A為氣態(tài)氫化物,分子式為RH3,含R為82.4%,B是另一種氣態(tài)氫化物,A+B→C,C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后,滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶性的白色沉淀,完成下列問題:?
(1)寫出A的名稱和電子式,并指出它是否是極性分子?其穩(wěn)定性比PH3、H2O強(qiáng)還是弱???????
(2)寫出B的名稱和電子式,并指出它是否是極性分子?其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何?其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何??????
(3)寫出C的名稱和電子式,具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵,指出C形成的晶體類型。?????
(4)寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。????
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學(xué)期調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
【化學(xué)—選修5:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素,它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;C元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;D元素與E元素在同周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且D元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為 、 、 。
⑵用元素符號(hào)表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序?yàn)?u> 。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物,其中只含sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為 ;其中只含sp2雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ;其中同時(shí)含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為 。
⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子
(1)A的基態(tài)原子最外層有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,F(xiàn)位于 區(qū)。
(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為 ,AD4為 (填極性或非極性)分子。
(3)A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是 (用元素符號(hào)表示),B和C兩元素中,B的第一電離能較大的原因是 ,與AC2互為等電子體的分子的名稱為 。(只寫一種)
(4)BD3 中心原子的雜化方式為 ,其分子空間構(gòu)型為 。
(5)用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測定得到以下結(jié)果:F的晶胞為面心立方最密堆積(如圖),又知該晶體的密度為ρg/cm3,晶胞中該原子的配位數(shù)為 ;F的原子半徑是 pm;(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學(xué)期調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)—選修5:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素,它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;C元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;D元素與E元素在同周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且D元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為 、 、 。
⑵用元素符號(hào)表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序?yàn)?u> 。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物,其中只含sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為 ;其中只含sp2雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ;其中同時(shí)含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為 。
⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為 。
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