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【題目】一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質量為（ ）

A. 12.5g B. 24.4g C. 19.7g D. 13.2g

【答案】D

【解析】產物通過無水CaCl2時，無水CaCl2增重25.2g為水的質量，所以n(H2O)==1.4mol，根據H原子守恒，可知：n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，根據C原子守恒，則：n(CO)+n(CO2)=0.7mol，所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解之：n(CO2)=0.3mol，所以生成二氧化碳的質量為0.3mol×44g/mol=13.2g，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法。下圖是研究化學鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置（夾持儀器略）：

化學鍍銀中的反應如下：

I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)寫出N2H4的電子式______________。已知稀硝酸的氧化性強于Ag+，N2H4·H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8～9之間。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

(2)帶有導管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是____（填選項字母）。

A．防止稀硫酸倒吸進入圓底燒瓶

B．使漏斗中液體順利流下

C．減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差

D．方便檢驗裝置的氣密性

(3)銀膜是否均勻致密的關鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密。簡述加入氨水的另外一個目的________。

(4)未被還原的Ag+占總銀元素質量比(ψ1)叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質量比(ψ2)叫還原損耗。實驗中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加過量的N2H4·H2O，測得相關數據如下：

I：非金屬鍍件鍍前質量為20. 000克，鍍后質量（已清洗干燥）為21. 728克；

Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標準狀況體積為106. 400 mL。

則ψ1= __________；ψ2=____________。

(5)化學鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑，已知該反應的氧化產物為磷酸，寫出該反應的離子反應方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1計算：

（1）v(C)等于多少?

（2）z的值。

（3）B的轉化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TPE及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如圖，下列關于TPE的說法正確的是

A. TPE屬于苯的同系物

B. TPE能發(fā)生加成反應，但不能取代反應

C. TPE與化合物互為同分異構體

D. TPE的一氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（ ）

A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B. 氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應

C. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 D. NaOH溶液滴入醋酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S對應的化合物，是重要的化學物質。試回答下列問題：

(1)已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol，氨氣的燃燒熱為382.5 kJ/mol ，則合成氨反應的熱化學方程式

為_____________________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為________________。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。 有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：

時間（min）

濃度（molL-1）

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10min～20min以v(CO2)表示的反應速率為_________________。

②根據表中數據，計算T℃時該反應的平衡常數為Kp=___________，（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留兩位小數）

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

④該反應達到平衡時下列說法正確的是______填序號字母）。

a.容器內壓強保持不變 b.2v(NO)=v(N2)

c.容器內CO2的體積分數不變 d.混合氣體的密度保持不變

⑤30min時改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是______。請在圖中畫出30～40min的變化曲線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）

A. Na2O與Na2O2顏色相同 B. 均可與CO2、H2O反應產生氧氣

C. 陰、陽離子的個數比均為1∶2 D. 所含氧元素的化合價均為－2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于酸性氧化物的是 （ ）
A.NO
B.NO2
C.CO
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列各個反應后所得產物的溶液中加入硫氰化鉀試液，不會出現紅色的是

A. Fe＋Cl2(過量) → B. 稀HNO3(過量)＋Fe →

C. Fe＋稀硫酸(過量) → D. FeBr2(過量)＋Cl2→

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