Question

7．如表是元素周期表的一部分，請參照元素①〜⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
（1）①〜⑦元素中原子半徑最大的是Na（用元素符號表示）；
（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HF（用化學式表示）；
（3）⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是H₂SO₄（用化學式表示）
（4）寫出③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應水化物反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應水化物分別為NaOH、H₂SO₄，二者反應生成硫酸鈉與水．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，故答案為：Na；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：H₂SO₄；
（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應水化物分別為NaOH、H₂SO₄，二者反應生成硫酸鈉與水，離子反應方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對元素周期律的考查，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．