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下列說法正確的是(　　)

A．MnO是氧化劑，Fe3＋是還原產物

B．Fe2＋的還原性強于Mn2＋

C．取反應后的溶液加入KSCN溶液，可觀察到溶液變成血紅色

D．生成1 mol水時，轉移2.5 mol電子


答案　BC

解析　A項，FeSO4為還原劑，對應的產物為氧化產物，錯誤；B項，根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性有Fe2＋＞Mn2＋，正確；D項，根據得失電子守恒、原子守恒配平該反應為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，反應中轉移10 mol電子生成8 mol水，錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填寫下列空白

(1)CH3CHCH2＋(　　)—→，反應類型：________。

(2)CH3CHCH2＋Cl2500℃～600℃(　　　　)＋HCl，反應類型：________。

(3)CH2CHCHCH2＋(　　　　)—→，反應類型：________。

(4)(　　　　　)＋Br2—→，反應類型：____________。

(5)(　　　　　) , ，反應類型：____________。

(6)CH3CHCH2CH3COOH＋

(　　　　)，反應類型：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為(　　)

A．2  B．3  C．4  D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產物為________________。

(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數目為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是(　　)

A．(b－2a) mol                              B.b mol

C.a mol                                      D．2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫化學式)。

(2)配平下列方程式：

MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

(3)為了分析產品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。

請回答下列問題：

①滴定時，KMnO4標準溶液應盛放在______________(填儀器名稱)中。

②若到達滴定終點消耗KMnO4標準溶液的體積為25.00 mL，則該產品中鐵元素的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：

(1)③實驗操作中用到的玻璃儀器有__________________。

(2)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質，如何檢驗溶液B是否變質：__________________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______________(填字母)。

a．Cl2　　　　b．H2O2　　　　c．KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為________________________。

(5)由溶液C經________、________、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)某同學用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示 。現提供以下化學鍵的鍵能數據(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

反應：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為(　　)

A．釋放1 640.1 kJ的能量

B．吸收1 640.1 kJ的能量

C．釋放126.3 kJ的能量

D．吸收126.3 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是(　　)

　

A．碳表面發(fā)生氧化反應

B．鋼鐵被腐蝕的最終產物為FeO

C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖②所示為主

D．圖②中，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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