如圖所示,組成一個(gè)原電池.
(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):
①Fe電極是
 
(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為
 
,該反應(yīng)是
 
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);
②Cu電極是
 
電極,其電極反應(yīng)為
 
,該反應(yīng)是
 
反應(yīng).
(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時(shí):
①Fe電極是
 
極,其電極反應(yīng)為
 
,該反應(yīng)是
 
反應(yīng).
②Cu電極是
 
極,其電極反應(yīng)為
 
,該反應(yīng)是
 
反應(yīng).
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)①活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
②活潑性弱的金屬作正極,正極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)①Fe做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
②Cu作正極,正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).
解答: 解:(1)①活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極,所以Fe作負(fù)極,F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,其電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+;
故答案為:負(fù);Fe-2e-=Fe2+;氧化;
②活潑性弱的金屬作正極,所以Cu為正極,正極上溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣,其電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;
故答案為:正;2H++2e-=H2↑;還原;
(2)①Fe做負(fù)極,F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成鐵離子,其電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+;
故答案為:負(fù);Fe-3e-=Fe3+;氧化;
②Cu作正極,正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成NO,其電極反應(yīng)式為:4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O;
故答案為:正;4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O;還原.
點(diǎn)評:本題考查了原電池原理,主要涉及了電極的判斷、電極方程式的書寫,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( 。
A、Na+、S2-、OH-、SO42-
B、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、H+、NH4+、Al3+、SO42-
D、K+、SiO32-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂是海水中含量較多的金屬元素,單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛.
(1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:
Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=64.4kJ?mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
則△H3
 
 kJ?mol-1
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂.其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一.一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2?6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;用惰性電極電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為
 

(3)儲氫材料Mg(AlH42在110℃-200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH42=MgH2+2Al+3H2↑,每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

(4)鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等.為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg(ClO32?6H2O的純度,做如下試驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
產(chǎn)品中Mg(ClO32?6H2O的純度為
 
(用百分號表示,精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(5)一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液,化學(xué)式可表示為,它可以發(fā)生如下反應(yīng):

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物,分子中只有一個(gè)氧原子,所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同,相對分子質(zhì)量為168,則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol?L-1氨水pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是
 

②乙同學(xué)取10mL 0.10mol?L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
(用等式或不等式表示).
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol?L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是
 
,則證明-水合氨是弱電解質(zhì).
(2)向25mL 0.10mol?L-l的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 

a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)     b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-
(3)常溫下,0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH為5,則一水合氨的電離常數(shù)Kb=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烴A  0.2mol在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol.試回答:
(1)烴A的分子式為
 

(2)若取一定量的A 完全燃燒后,生成 CO2和H2O各3mol,則參加反應(yīng)烴A有
 
 g,燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
  L
(3)若烴A 不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一.在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰:如(CH32CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰.又如CH3-CBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu):

因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰:第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號峰,第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號峰,由此可推斷對應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為:
 
;
 

(2)測定CH3CH=CHCl時(shí):能得到氫原子給出的信號峰6種:由此可推斷該有機(jī)物一定存在
 
種不同的結(jié)構(gòu):其結(jié)構(gòu)式分別為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則95℃時(shí),水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
(填“A”或“B”),請說明理由
 

(2)25℃時(shí),將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是
 
.(填入相應(yīng)序號)
(3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析其原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、常溫常壓下,22.4L CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B、1mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、0.5mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5NA個(gè)Cl-
D、常溫下,22g CO2含有NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CH3-CH═CH2加聚形成的聚合物是( 。
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案