A、B、C、X均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)寫出符合要求的A、B、C、X的組合．
ABCX備注
（1）X為單質(zhì)
（2）X為酸
（3）X為堿
（4）X為氧化物
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）W為單質(zhì)，C
O2
CO
O2
CO2，且C
O2
CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（2）W為酸，Na2CO3
HCl
NaHCO3
HCl
CO2，且Na2CO3
HCl
CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（3）W為堿，AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2，且AlCl3
NaOH
NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（4）W為氧化物，NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
NaHCO3，且NaOH
CO2
NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
解答： 解：（1）W為單質(zhì)，C
O2
CO
O2
CO2，且C
O2
CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即X為C，Y為CO，Z為CO2，W為O2，
故答案為：C；CO；CO2；O2；
（2）W為酸，Na2CO3
HCl
NaHCO3
HCl
CO2，且Na2CO3
HCl
CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即X為Na2CO3，Y為NaHCO3，Z為CO2，W為HCl，
故答案為：Na2CO3；NaHCO3；CO2；HCl；
（3）W為堿，AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2，且AlCl3
NaOH
NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即X為AlCl3，Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，W為NaOH，
故答案為：AlCl3；Al（OH）3；NaAlO2；NaOH；
（4）W為氧化物，NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
NaHCO3，且NaOH
CO2
NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即X為NaOH，Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，W為CO2，
故答案為：NaOH；Na2CO3；NaHCO3；CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化即可解答，注意W為不同類別物質(zhì)發(fā)生的不同反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克碘鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀，某同學(xué)取食鹽樣品428g溶解后，加入足量的鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色．該反應(yīng)的離子方程式為：
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：
 
；       
（2）為了進(jìn)一步確認(rèn)樣品是否為合格產(chǎn)品，該生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液18.00mL恰好把產(chǎn)生的I2反應(yīng)完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．試通過計(jì)算判斷該碘鹽是否為合格產(chǎn)品（要寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用
 
．
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是
 
．
Ⅱ．某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為
 
．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
（填序號(hào)）．
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高鐵酸根離子）
有關(guān)問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子．元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
 
．
（3）
 
Fe（OH）3+
 
NaClO+
 
 
=
 
Na2FeO4+
 
NaCl+
 
H2O
 （4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+．Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是（結(jié)合離子方程式說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）分別寫出Al和Fe與硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，分析不同時(shí)間段速率變化的原因：
t1─t2階段速率加快的原因
 
．
t2─t3階段速率減慢的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式
 
．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式
 
．
（3）完成并配平下列離子方程式：Al+NO3-+OH-+H2O-
 
．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時(shí)則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為
 
．
A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL-1．則此溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
Ⅲ．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）
 
．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④硫酸鋇  ⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨醋酸銨
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題（填數(shù)字序號(hào)）：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于弱電解制的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶解液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加
 
，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
 

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為
 
℃

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