Question

【題目】A、B、C、D為短周期內除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質子數(shù)之和的3倍。請回答下列問題：

（1）A的元素符號為______，B的原子結構示意圖為______。

（2）寫出C2B2與A2B反應的離子方程式____ _。

（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為 。（用離子符號表示）

（4）用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D__ ___。

Answer 1

【答案】（1）H；；

（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；

（3）S2-＞O2-＞Na+＞H+；

（4）2H2S+O2═2H2O+S↓。

【解析】試題分析：A、B、C、D為短周期內除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等，位于同主族，則C為Na，A為H；B、D屬于同主族，設B的質子數(shù)為x，則D的質子數(shù)為x+8，C、D兩元素原子的質子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質子數(shù)之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B為O，D為S。（1）A為H，B為O，其原子結構示意圖為；（2）C2B2為Na2O2，鈉離子與過氧根離子以離子鍵結合，O、O之間以共價鍵結合，與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═ 4Na++ 4OH-+O2↑；；（3）離子核外電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2-＞O2-＞Na+＞H+；（4）利用元素單質的置換反應可說明得電子能力的強弱，如2H2S+O2═2H2O+S↓。