C
分析:A、根據n=
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計算氧原子的物質的量,結合二氧化碳的分子式計算碳原子的物質的量.
B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,鐵表現+2價,據此計算轉移電子數.
C、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的,16g為氧原子的質量,根據n=
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計算氧原子的物質的量,再根據N=N
A計算氧原子數目.
D、溶液體積未給出,無法計算.
解答:A、氧原子的物質的量為
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=1mol,氧原子與碳原子的物質的量之比為2:1,所以碳原子的物質的量為1mol×
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=0.5mol,故A錯誤;
B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,鐵表現+2價,5.6g鐵與足量的鹽酸反應失去的電子數為
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×2×N
Amol
-1=0.2N
A,故B錯誤;
C、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的,16g為氧原子的質量,所以16g氧氣和臭氧的混合物中含氧原子數為
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×N
Amol
-1=N
A,故C正確;
D、溶液體積未給出,無法計算鈉離子數目,故D錯誤.
故選:C.
點評:考查常用化學計量數的有關計算,難度不大,注意鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵,與氯氣反應生成氯化鐵.