Question

5．（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學(xué)式NH₄Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）在第3周期元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用離子符號表示），
（4）元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，則甲為Cl，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，應(yīng)是銨鹽，即A為氯化銨，含有離子鍵與共價鍵；
（2）在第3周期元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，乙應(yīng)為Cl元素；
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則丙為Ca，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（4）元素丁的原子序數(shù)比丙小8，則丁為Mg，Mg在CO₂中燃燒生成MgO與碳．

解答 解：（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，則甲為Cl，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，應(yīng)是銨鹽，即A為NH₄Cl，含有離子鍵與共價鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；
（2）在第3周期元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，乙應(yīng)為Cl元素，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則丙為Ca，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：r（Cl^-）＞r（Ca²⁺），
故答案為：r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）；
（4）元素丁的原子序數(shù)比丙小8，則丁為Mg，Mg在CO₂中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分開心學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．