Question

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電

極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應_________。

(2)Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為

2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，陰極的電極反應式是_____________________。

用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H₂被消耗時，Cu₂O的理論產量為______g。

(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。

 

Answer 1

【答案】

(1)減小H₂-2 e^－＋2 OH^－=2H₂O  (2)H₂O+2e^-= H₂↑+O^2-  144

(3)吸氧   犧牲陽極的陰極保護法

【解析】

試題分析：甲：電極為儲氫金屬作負極，該電極失去電子，發(fā)生的電極反應為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O,消耗了氫氧根離子，使氫氧根離子的濃度減小，所以溶液的PH減小。(2)由電解的總方程式可知銅在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應： 2Cu-2e^-+O^2-=Cu₂O;水電離產生的氫離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應：H₂O+2e^-= H₂↑+O^2-。根據(jù)電解的化學方程式可看出：產生1ml氫氣，同時得到1mol Cu₂O,其質量為144g。（3）鋼鐵在酸性環(huán)境發(fā)生析氫腐蝕，在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。由于海水是中性環(huán)境，所以發(fā)生吸氧腐蝕。為保護船體，在浸泡在海水里的船體熵連接鋅塊，這樣由于鋅比鐵活潑，腐蝕的是鋅，對船體就起到了保護作用。這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法。

考點：考查原電池反應、電解池反應及鋼鐵的腐蝕和保護等的知識。