Question

3．NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
• B． 當(dāng)NaHSO₃完全消耗時的離子方程式為：6HSO₃^-+2IO₃^-=6SO₄^2-+2I^-+6H⁺
• C． 圖中a點對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.5×10^-5mol•L^-1•s^-1
• D． 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

Answer 1

分析 A．由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時間越長；
B．當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出；
C．a(chǎn)點時間為80s，濃度變化量為$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L；
D．結(jié)合55℃時，沒有出現(xiàn)藍(lán)色分析．

解答 解：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，淀粉發(fā)生了水解，故A正確；
B．當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，所以離子方程式為：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O，故B錯誤；
C．a(chǎn)點時間為80s，濃度變化量為$\frac{0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L，a點對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1，故C錯誤；
D.55℃時，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重圖象分析及溫度對反應(yīng)的影響，注意不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大．