Question

【題目】用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。

(2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量______1 mol氫分子所具有的能量。

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1，

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。

(4)已知：101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5 kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1 mol 水放出的熱量_______________57．3 kJ。

(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。

Answer 1

【答案】＝><>>><

【解析】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)。

（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程。

（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多。

（4）燃燒熱是指在101kp時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。

（5）濃硫酸稀釋放熱；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀時，因為伴隨著沉淀熱，故放出的熱量增大。

（6）合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全消耗。

(1)同溫同壓下，氫氣和氯氣生成氯化氫氣體的焓變與過程、反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，所以ΔH1=ΔH2；正確答案：＝。

(2)2 mol氫原子合成1 mol氫分子時形成化學鍵，要放出熱量，故前者能量大；正確答案：>。

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷的能量比白磷低，紅磷燃燒時放出的熱量少，帶負號比較時，后者大；正確答案：< 。

(4)CO燃燒時還能放出熱量，所以碳的燃燒熱值大于110.5 kJ·mol－1；正確答案：>。

(5)濃硫酸稀釋時能放出熱量，故與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3 kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)時生成硫酸鋇，還需形成化學鍵（生成硫酸鋇），放出能量，故中和時生成1mol水放出的熱量大于57.3 kJ；正確答案： >；>。

(6)合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中不能全部反應(yīng)，故放出的熱量小于92.0 kJ；正確答案：<。