一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L，的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意圖合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學平衡的影響因素
專題：圖示題
分析：A、X減少0.1mol，生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質(zhì)的量相同；
B、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應達到平衡狀態(tài)；
C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol；
D、隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)變化；
解答： 解：A、X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質(zhì)的量相同，但反應是可逆反應不能進行徹底，圖象不符合反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合；
B、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應達到平衡狀態(tài)，V（X）正=V（Z）逆，不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故B不符合；
C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應的定量關系不符合反應比，故C不符合；
D、反應是氣體體積減小的反應，隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)一定不變化為50%，隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)不變化，圖象符合，故D符合；
故選D．
點評：本題考查了圖象分析判斷反應達到平衡狀態(tài)的理解應用，掌握平衡標志的判斷依據(jù)是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是①  ②  ③ ④HC≡CCH3   ⑤CH3CH2CH3   ⑥CH3CH=CHCH3（　�。�
A、①和②B、①和③
C、①和④D、③和⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯甲醛與乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸，反應方程式（已配平）如下：

（1）1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應最多能生成
 
mol銀單質(zhì)；寫出肉桂酸完全加氫后產(chǎn)物的分子式
 
．
（2）上述反應中的產(chǎn)物M能與碳酸氫鈉反應并放出氣體，則M的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應屬于Beck反應，其反應方程式為
 
（不要求標出反應條件），該反應類型屬于
 
．

已知：在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行．例如：
（4）已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定．寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基生成的縮醛B（分子式：C9H10O2）的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）縮醛B（分子式：C9H10O2）符合以下條件的同分異構(gòu)體有兩種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有一個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖裝置的說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應
B、乙池中電極反應式為NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O
C、當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4g
D、當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1.12L O2，將使氣體全部溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞X
B、最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列事實的方程式正確的是（　�。�
A、加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
B、用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑++2H2O
C、向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4
D、碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到其對應目的是（　�。�
序號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強
D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗證淀粉已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
 

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
 
．
（3）該反應平衡常數(shù)K為
 
，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度           b．充入He氣
c．再充入2molH2      d．使用催化劑．

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