Question

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

⑴下列分析不正確的是________。

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L·min）

C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反應(yīng)放熱

D．G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多

⑵為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．CH3COONa固體 D．濃鹽酸

⑶除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率?

__________________________________________________(填一種方法即可)。

Answer 1

【答案】 A AC 降低反應(yīng)溫度（其它合理答案均得分）

【解析】（1）A．斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，A錯(cuò)誤；B．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL－224mL=448mL，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷1min

=0.4mol/（Lmin），B正確；C．EF段濃度逐漸減小，但溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，C正確；D．G點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開(kāi)始到G點(diǎn)生成的二氧化碳，總共784mL，D正確，答案選A。（2）A．加入蒸餾水，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減小，A正確；B．NaCl固體，溶液濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C．加入CH3COONa固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，C正確；D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤，答案選AC；（3）除降低反應(yīng)濃度之外，降低反應(yīng)溫度等，也可減小反應(yīng)速率。