Question

已知25℃時0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH₃COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為CH₃COONa水解顯堿性，增大了C（OH^-），因而pH增大．乙同學(xué)認(rèn)為CH₃COONa溶于水電離出大量的CH₃COO^-，抑制了醋酸的電離，使C（H⁺）減小，因而pH增大．
（1）你認(rèn)為上述解釋中

 

（填“甲”或“乙”）正確．
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)作如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的

 

（填編號），然后測定溶液的pH值．
A．固體CH₃COOKB．固體CH₃COONH₄C．氣體NH₃D．固體NaHCO₃
（3）若

 

（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)

 

（填“增大”或“減小”“不變”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）醋酸在溶液中存在電離平衡，加入醋酸根離子，平衡逆向移動；
（2）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH₃COO^-但溶液不顯堿性的鹽；
（3）根據(jù)離子濃度的變化，從電離平衡移動的角度分析．

解答： 解：（1）醋酸在溶液中存在電離平衡，加入醋酸根離子，平衡逆向移動，抑制了醋酸的電離，使C（H⁺）減小，因而pH增大，所以乙同學(xué)的解釋正確；
故答案為：乙；
（2）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，將CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中使pH增大，說明CH₃COO^-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，
故答案為：B；
（3）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不變，說明不是水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，
故答案為：甲（乙）、不變（增大）．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離平衡移動和影響因素．