【題目】已知I、II、III、IV四支試管中分別盛放NaOH、Na2CO3、HNO3、 Ba(NO3)2中的一種溶液，現(xiàn)利用另一種溶液X即可將它們一一確定，若用膠頭滴管分別向四支試管中滴加少量X，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。下列說法的不正確的是

A. III中盛裝的一定是Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++BaSO4↓

B. X與I中盛裝的溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

C. II和IV盛裝的溶液可以用I盛裝的溶液加以鑒別

D. 向II盛裝的溶液中加入過量的X溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明II中盛裝的是NaOH溶液

【答案】B

【解析】白色沉淀溶于II、IV中溶液，說明該白色沉淀是氫氧化鋁，II、IV溶液是NaOH、HNO3。白色沉淀不溶于II、IV，說明該白色沉淀是硫酸鋇。X是硫酸鋁。A. III中盛裝的一定是Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++BaSO4↓，故A正確；B. I的溶液是碳酸鈉，X與I中盛裝的溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為：2Al3++3+6H2O=2 (OH)3↓+ 3CO2↑，故B不正確；C. II和IV盛裝的溶液可以用I盛裝的溶液加以鑒別，冒氣泡的是HNO3，沒有變化的是NaOH，故C正確；D. 該白色沉淀是氫氧化鋁，說明II中盛裝的是NaOH溶液，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

B. 用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

C. 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

D. 用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的熔點或沸點比較正確的是（ ）

A.沸點：H2O>H2S>H2Se

B.熔點：F2>Cl2>Br2

C.沸點：CH4>SiH4>GeH4

D.熔點：Li>Na>K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅱ卷]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1

B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)芐（）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得。

聯(lián)芐的制取原理為：

反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反應(yīng)溫度在60－65℃之間。

實驗室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：

實驗步驟：

在三口燒瓶中加入120．0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60－65℃，反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

（1）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是____________。

（2）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。

（3）常壓蒸餾時，最低控制溫度是________________。

（4）該實驗的產(chǎn)率約為______________。（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）

A. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵

B. SO2常用于紙張等植物纖維的漂白

C. Si是重要的半導體材料

D. 電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）5molCO2的質(zhì)量是______；在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數(shù)目約為______；所含氧原子的數(shù)目約為______。

（2）28gN2與22.4L(標準狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目_____（“相等”、“不相等”或“無法確定”）。1.5mol上述兩種氣體相比，質(zhì)量大的是______。

（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

（4）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1∶3.94，則A元素的摩爾質(zhì)量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為

A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。實驗流程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：

試劑X：______________，沉淀B：___________________。

（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________________________。

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